ESI化學(xué)學(xué)科榜單出爐!跟著名師學(xué)透化學(xué)兩大關(guān)鍵板塊

更新:2021年07月23日 05:06 大學(xué)路
高考是一個是一場千軍萬馬過獨木橋的戰(zhàn)役。面對高考,考生總是有很多困惑,什么時候開始報名?高考體檢對報考專業(yè)有什么影響?什么時候填報志愿?怎么填報志愿?等等,為了幫助考生解惑,大學(xué)路整理了ESI化學(xué)學(xué)科榜單出爐!跟著名師學(xué)透化學(xué)兩大關(guān)鍵板塊相關(guān)信息,供考生參考,一起來看一下吧ESI化學(xué)學(xué)科榜單出爐!跟著名師學(xué)透化學(xué)兩大關(guān)鍵板塊

近期,ESI公布了最新的化學(xué)學(xué)科統(tǒng)計數(shù)據(jù)。在本次數(shù)據(jù)排名中,國內(nèi)高校在全球化學(xué)學(xué)科范圍內(nèi)的進步非常明顯,這不僅是高校努力發(fā)展的結(jié)果,也要歸功于學(xué)校從中學(xué)基礎(chǔ)階段就開始重視對同學(xué)們化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng),并逐漸加深對化學(xué)內(nèi)容學(xué)習能力的考察。

新東方在線老師注意到,在平時的學(xué)習過程中,很多同學(xué)都會抱怨化學(xué)難學(xué),題型復(fù)雜,尤其是高中階段的化學(xué)學(xué)習。這些情況的出現(xiàn),很大程度是因為同學(xué)們對化學(xué)重難點的知識不能及時全面的掌握,導(dǎo)致沒有題感明確的解題思路。對此,新東方在線化學(xué)老師以高中化學(xué)“溶液平衡”和“等效平衡”兩大板塊為例,為同學(xué)們整理歸納高中化學(xué)的規(guī)律和解題思路,希望可以幫助同學(xué)們把握住知識的重難點。

“溶液平衡中求離子濃度”

離子濃度是溶液類問題中的重點考察內(nèi)容,這類題型涉及的知識點比較單一,但是試題相當靈活,因此掌握好解題思路十分重要。新東方在線化學(xué)老師推薦以下幾種方法,幫助同學(xué)們運用電荷守恒的規(guī)律去判斷溶液中的離子濃度大小。

一、“電荷守恒法”:即利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶正電荷總數(shù)的規(guī)律去判斷。在溶液化學(xué)方程式中,同學(xué)們可以用陽離子物質(zhì)的量與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量,與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和的原理,去配平兩端電離方程式,最后將備項選值代入上式進行檢驗,來計算出溶液中的離子濃度大小。

二、“電子守恒”:即利用化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)的原理,去計算兩邊元素化合價的升降。通常情況下,如果電子發(fā)生得失或電子對產(chǎn)生偏移,則必出現(xiàn)元素化合價的改變。因此,同學(xué)們要牢記離子存在多少電荷,以及化學(xué)式前面可配平多少數(shù)字,最后根據(jù)等號兩端離子前的數(shù)字總結(jié)再計算離子濃度大小即可。

三、“原子守恒”:在整個系列反應(yīng)中,原子或原子團的個數(shù)、量不變,以此為基礎(chǔ)便可以求出該原子相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)的數(shù)或量。通過守恒定律,同學(xué)們可以通過分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變換體量來計算單位物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,繼而判斷出溶液中的離子濃度大小。

“化學(xué)平衡中的等效平衡”

等效平衡在高中化學(xué)中涉及的內(nèi)容非常廣泛,也經(jīng)常會“引領(lǐng)”高考化學(xué)的難題走向。它的難點在于,可逆反應(yīng)中同一組混合物中的百分數(shù)相同時,濃度大小卻不一定相同。想要解決等效平衡問題,同學(xué)們需要掌握一定的技巧和方法。

1、?“恒溫恒容條件的運用”:利用恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的條件,來判斷平衡是否等效,是一種很有效的方法。在做題過程中,同學(xué)們可以按照反應(yīng)方程式的計量關(guān)系按照系數(shù)比把所加入的物質(zhì)放入方程式的一側(cè),即“一邊倒”,通過對比對應(yīng)組分的起始量是相等還是等比,來進行判斷。若平衡等效,則參與反應(yīng)的氣體需滿足一定的相互關(guān)系,再根據(jù)題干中給出的已知條件便可以推斷出所求物質(zhì)的數(shù)值。

2、?“恒溫恒壓條件的運用”:恒溫恒壓下能產(chǎn)生可逆反應(yīng),同時反應(yīng)前后體積改變都是等比變化。同學(xué)們可以利用這一點,得出整個化學(xué)反應(yīng)方程式中所有對應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值、比值都與原有平衡相等的結(jié)論。此外,當反應(yīng)進行到一定程度時,整個化學(xué)反應(yīng)混合物都處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在做題過程中,同學(xué)們可以根據(jù)以上性質(zhì)來進行梳理,依據(jù)題干已知條件推斷其余未知數(shù)值。

以上兩類問題都是高中化學(xué)學(xué)習中的重難點,想要逐一擊破,就需要同學(xué)們掌握好解題方法。當然,除了新東方在線老師分享的這些解題技巧,同學(xué)們也需要經(jīng)常性的回顧反思,舉一反三,學(xué)會以不變應(yīng)萬變,才能提升自己解答難題的能力。

以上就是大學(xué)路為大家?guī)淼腅SI化學(xué)學(xué)科榜單出爐!跟著名師學(xué)透化學(xué)兩大關(guān)鍵板塊,希望能幫助到廣大考生!
免責聲明:文章內(nèi)容來自網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請及時聯(lián)系刪除。
與“ESI化學(xué)學(xué)科榜單出爐!跟著名師學(xué)透化學(xué)兩大關(guān)鍵板塊”相關(guān)推薦

每周推薦




最新文章

熱門高校 更多




聯(lián)系我們 - 課程中心
  魯ICP備18049789號-7

2020大學(xué)路版權(quán)所有 All right reserved. 版權(quán)所有

警告:未經(jīng)本網(wǎng)授權(quán)不得轉(zhuǎn)載、摘編或利用其它方式使用上述作品